稀硝酸化學性質
選段：1.強酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
1.強酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2.不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①濃度越大，越易分解；
?、谙跛釕４嬖诓Ａ℉NO3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放于陰涼處。
3.強氧化性：
?、倥c金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[實驗室制NO2]
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（實驗室制NO,常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：a.常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化；
b.金屬與硝酸反應不產生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Cu（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）--→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Zn（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）
?、谂c非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬。
C+4HNO3（濃）--→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （濃）--→H2SO4+6NO2↑+2H2O
?、叟cH2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物質反應。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）--→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3 H2S +2 HNO3（?。?3 S↓+2NO +4 H2O
3 Na2S +8 HNO3（?。?6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3（?。?3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
說明：a.氧化性：濃硝酸>稀硝酸；
b.一般情況下：
濃HNO3 NO2（還原產物）
稀HNO3 NO（還原產物）
c.王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬。
?。ㄗⅲ阂话阄覀冋J為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大于6mol/L的硝酸和銅反應生成NO2，不到6mol/L的硝酸和銅反應生成NO。）
