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稀硝酸化學性質 

發布時間:2015/07/20

  選段:1.強酸性:HNO3=H++NO3-;硝酸是一元強酸,具有酸的通性。

  1.強酸性:HNO3=H++NO3-;硝酸是一元強酸,具有酸的通性。

  2.不穩定性:4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O

  注意:①濃度越大,越易分解;

 ?、谙跛釕4嬖诓A℉NO3腐蝕橡膠)棕色細口瓶中,放于陰涼處。

  3.強氧化性:

 ?、倥c金屬反應:除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[實驗室制NO2]

  3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(實驗室制NO,常溫下緩慢反應,加熱反應較劇烈)

  注意:a.常溫下,濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化;

  b.金屬與硝酸反應不產生H2。

  3Cu(s)+ 8HNO3(aq)--→ 3Cu(NO3)2(aq)+ 2NO(g)+ 4H2O(l)

  Fe(s)+ 4HNO3(aq)--→ Fe(NO3)3(aq)+ NO(g)+ 2H2O(l)

  3Zn(s)+ 8HNO3(aq)--→ 3Zn(NO3)2(aq)+ 2NO(g)+ 4H2O(l)

  4Zn(s)+ 10HNO3(aq)--→ 4Zn(NO3)2(aq)+ N2O(g)+ 5H2O(l)

  4Zn(s)+ 10HNO3(aq)--→ 4Zn(NO3)2(aq)+ NH4NO3(aq)+ 3H2O(l)

 ?、谂c非金屬反應:能氧化C、S、P等非金屬。

  C+4HNO3(濃)--→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

  S+6HNO3 (濃)--→H2SO4+6NO2↑+2H2O

 ?、叟cH2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物質反應。

  6KI(aq)+ 8HNO3(aq)--→ 6KNO3(aq)+ 3I2(s)+ 2NO(g)+ 4H2O(l)

  3 H2S +2 HNO3(?。?3 S↓+2NO +4 H2O

  3 Na2S +8 HNO3(?。?6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O

  3 Na2SO3 +2 HNO3(?。?3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O

  說明:a.氧化性:濃硝酸>稀硝酸;

  b.一般情況下:

  濃HNO3 NO2(還原產物)

  稀HNO3 NO(還原產物)

  c.王水:濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合而成。王水有很強的氧化性,能溶解Pt、Au等金屬。

 ?。ㄗⅲ阂话阄覀冋J為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的,不能說大于6mol/L的硝酸和銅反應生成NO2,不到6mol/L的硝酸和銅反應生成NO。)

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